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常溫下，某溶液中由水電離的c(H⁺) = 1×10^-13mol·L^－¹，該溶液可能是
①氯化氫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

常溫下，純水電離出的c(H⁺) = 1×10^-7mol·L^－¹，可知，該溶液中水的電離：H₂O

H^＋＋OH^－受抑制
故①提供的H⁺、④電離出的OH^—均可抑制水的電離，答案為A；
而氯化銨由銨根離子水解促進水的電離，硝酸鈉對水的電離無任何影響

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在25℃，將pH=11的NaOH溶液a mL與pH=1的H₂SO₄溶液b mL混合，當恰好完全中和時，a與b的比值為

A．1000:1

B．100:1

C．50: 1

D．10: 1

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編號	HX	YOH	溶液的體積關系
①	強酸	強堿	V(HX)＝V(YOH)
②	強酸	強堿	V(HX)＜V(YOH)
③[	強酸	弱堿	V(HX)＝V(YOH)
④	弱酸	強堿	V(HX)＝V(YOH)

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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（8分））常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的鹽酸；④pH =4的醋酸溶液。請回答下列問題：
（1）溶液中①、②由水電離的c(H⁺) 分別為a、b ，則a：b="_____________"
（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序是___ _ 。
（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V₁、V₂，則V₁____V₂（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的H₂，下列說法正確的是_____________（填字母符號）

A．反應所需時間③＜④

B．開始時反應速率③＞④

C．參加反應的鋅粒質量③=④

D．③中鋅有剩余 E.④中鋅有剩余 F. ④中酸過量

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下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的p

H一定小于正鹽的pH

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

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C．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

D．用聚苯乙烯全面代替木材，生產包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護森林

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在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處．若把滴定管內溶液全部放入燒杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)₂溶液進行中和，則所需Ba(OH)₂溶液的體積

A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL

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A．pH = 12的Ba(OH)₂

B．pH = 12的NH₃·H₂O

C．0. 05 mol/L的NaOH

D．0.05 mol/L的BaCl₂

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