Question

雙酚A（BPA） 是一種重要的有機化工原料．雙酚A的合成一般是在質子酸的催化下，由苯酚和丙酮縮合而成的．某中學研究性學習小組在查閱了有關文獻后，擬按下列流程合成雙酚A（實驗中所用丙酮過量）．
（1）控制溫度在30-40℃的條件下反應，你建議的加熱方式是

 

；
（2）為了加快分離的速度，操作1采取的最佳方法是

 

；操作2最后得到甲苯的具體操作是

 

；操作3粗產品用冷水洗滌時，如何確定已經洗滌干凈

 

；
（3）若最后所得產品為6.06g，則雙酚A的產率為

 

；
（4）離子液體是綠色合成的最有效途徑，具有非揮發性、較高選擇性等優點，比如以（CH₂CH₃）₃NHCl-AlCl₃離子液體為催化劑，常溫下合成效率可達85%．而上述常規合成，從催化劑及溶劑角度考慮會造成什么問題，請例舉兩條

 

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Answer 1

分析：（1）溫度比較低，可以通過水浴加熱來控制反應；
（2）減壓可以加快過濾的速度；根據操作1得到的液體上層為甲苯和丙酮的混合物，下層為水；檢驗固體表面是否含有硫酸根離子即可；
（3）分解關系式2C₆H₅OH～來求出產物的質量，然后求出雙酚A的產率；
（4）根據濃硫酸作催化劑，回收困難，催化效率較低；甲苯作溶劑，有毒，易揮發，易污染環境；

解答：解：（1）溫度比較低，可以通過水浴加熱來控制反應，故答案為：水浴加熱；
（2）減壓可以加快過濾的速度，所以為了加快分離的速度，操作1采取的最佳方法是減壓過濾，操作1得到的液體上層為甲苯和丙酮的混合物，下層為水，所以操作2最后得到甲苯的具體操作是分液，然后取上層液體蒸餾，檢驗固體表面是否含有硫酸根離子即可，
故答案為：減壓過濾；分液，然后取上層液體蒸餾；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色渾濁，則已洗滌干凈；
（3）2C₆H₅OH～
      188                   228
      10g                   12.12g
雙酚A的產率為

6.06g

12.12g

×100%=50%，故答案為：50%；
（4）濃硫酸作催化劑，回收困難，催化效率較低；甲苯作溶劑，有毒，易揮發，易污染環境，故答案為：濃硫酸作催化劑，回收困難，催化效率較低，會形成酸性廢液；甲苯作溶劑，有毒，易揮發，易污染環境．

點評：本題主要考查了物質的制備，難度不大，注意知識的積累．