下列離子方程式正確的是（ ）
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
【答案】分析：A、次氯酸可以將亞硫酸鈉氧化；
B、溶液呈中性時，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，則NaHSO4與Ba（OH）2物質的量之比為2：1；
C、從量的多少以及難溶物質的生成判斷；
D、氫氧化鋁不能溶于氨水中；
解答：A、在反應產物中，次氯酸可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，本身被還原為氯離子，
實質是：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，上述離子方程式中的產物不對，故A錯誤；
B、硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1，
其反應為2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，
離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B正確；
C、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+
2H2O，故C錯誤；
D、氯化鋁溶液通入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，注意物質的性質，溶解性的大小，應正確判斷離子方程式的書寫是否符合實際，注意電荷守恒、量不同產物不同等問題．
