【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）
A. 所有的金屬都是固態(tài)的 B. 金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
C. 所有金屬能與酸反應(yīng) D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
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【題目】下列有關(guān)有機物的說法正確的是
A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)
B.乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
D.葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>
，則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，a的取值范圍________________。
（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差
為_____g。
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【題目】A、B、C、D是4種前三周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，這四種元素的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請回答下列問題：
（1）D元素的基態(tài)原子價電子排布式是：____________________________________；
（2）A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2，它是廚房調(diào)味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵，其中B原子采用的雜化方式為：_____________；
（3）元素F的原子序數(shù)是介于B和C之間的，元素B、C、F的電負性的大小順序是： _______________B、C、F的第一電離能的大小順序是____________（由大到小，用元素符號填空）；
（4）隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實驗裝置（如同步輻射和中子源）的建成，高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，也會導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。NaCl 晶體在50～300GPa 的高壓下和Na 或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)。寫出A、B、C 的化學(xué)式。A:_______________; B:__________________; C:___________________
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr
①分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結(jié)構(gòu)。_____________、_________________
磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下：
②已知磷化硼的晶胞參數(shù)a = 478 pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）（寫出計算式，不要求計算結(jié)果）____________________________。
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【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后出現(xiàn)黃色的是（ ）
A. 淀粉遇碘 B. 在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液
C. 蛋白質(zhì)與濃硝酸作用 D. 乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
B. 圖乙表示室溫下向20 mLpH=3 的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH 溶液過程中pH 變化曲線
C. 圖丙表示在水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，恒溫稀釋可實現(xiàn)a→b 的轉(zhuǎn)化
D. 圖丁表示相同溫度下，相同體積、pH 均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH 的變化曲線，其中曲線II為醋酸，且a點溶液的導(dǎo)電性比b點強
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【題目】進行物質(zhì)導(dǎo)電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是（ ） 
A.NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會發(fā)光
B.圖a燈泡不會發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl﹣
C.NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaCl═Na++Cl﹣
D.通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣ 構(gòu)成
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【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是_______（填字母）。
a.75%酒精 b.雙氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）取制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5 min 左右，然后加入數(shù)滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500 mol·L-1標準Na2S2O3 溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。
已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)。
①滴定終點的現(xiàn)象是________________________________；
②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；
③計算KMnO4產(chǎn)品的純度_______。（寫出計算過程）
④若盛裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，則會使KMnO4產(chǎn)品的純度___________(填“偏高”、 “偏低”、“無影響”)。
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【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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