Question

【題目】（1）有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3。已知空氣相對分子質量為29，則A的相對分子質量是_______________

（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為___________

（3）已知銅和稀硝酸反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，則被氧化的物質與被還原的物質質量比為___________

（4）A、B兩個燒瓶中分別裝80mL 3.0 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，再分別加等質量的鋁粉，在相同狀況下產生的氣體的體積比為A:B=2:5，則加入鋁粉的質量為___________

Answer 1

【答案】29(m3-m1)/(m2-m1) 2:3 32:21 5.4g

【解析】

根據阿伏加德羅定律進行計算；根據化學方程式進行過量判斷及相關計算。

（1）充入氣體A的質量為（m3-m1）；相同條件下，等體積的氣體質量之比等于相對分子質量之比，空氣的平均相對分子質量為29，設A的相對分子質量是x，則=，則x=29(m3-m1)/(m2-m1)，

故答案為：29(m3-m1)/(m2-m1)；

（2）設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，則：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol 3mol

溶液中Fe2+的物質的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質的量為3mol，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2mol：3mol=2：3，

故答案為：2:3；

（3）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，Cu化合價升高，被氧化，硝酸化合價降低，被還原，3molCu被氧化同時只有2mol硝酸被還原，所以被氧化的物質與被還原的物質質量比為=32:21，

故答案為：32:21；

（4）鹽酸和氫氧化鈉鈉的物質的量為：0.08L×3.0 mol/L=0.24mol，

根據2Al +6HCl = 2AlCl+ 3H↑， 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑得加入等質量的鋁粉，可見鹽酸的量不足，則根據鹽酸的物質的量算出氫氣的物質的量為：n(H2)=0.24mol×1/2=0.12mol，相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，則鋁與氫氧化鈉反應放出的氫氣物質的量為：n(H2)= 0.12mol×5/2=0.3mol，與氫氧化鈉溶液反應時，鋁完全反應，故n(Al)=2/3 n(H2)=2/3×0.3mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，

故答案為：5.4g。