【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）
A.膠體粒子的直徑大于100nm
B.用過濾的方法可以分離膠體和溶液
C.光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）
A. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B. 在t °C時，AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
D. 在t °C時，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常數K≈816
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖示，回答下列問題：
(1)按要求寫出下列有機物的分子結構。
乙烯的電子式__________，
乙烷的分子式________，
乙醇的結構式___________，
氯乙烷的結構簡式________。
(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型
②_______________________，反應類型_______________。
④_______________________，反應類型_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業生產中具有重要的用途。
（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示：
①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；
②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；
③此配離子中含有的化學鍵為_____。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵
（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。
（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。
（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛，立方ZnS晶體的結構如圖所示，a的配位數為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。
關于此反應的說法不正確的是
A. 反應物總能量一定低于生成物總能量 B. 一定屬于可逆反應
C. 一定有非極性共價鍵斷裂 D. 一定屬于氧化還原反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是
A. 氧氣在正極發生還原反應
B. 若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極反應式為 H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 電子由電極a流經電解液到電極b
D. 若正極消耗的氣體質量為4 g，則轉移的電子的物質的量為0.5 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象：
(已知，NO3-在酸性條件下具有強氧化性)
下列敘述不正確的是
A. 試劑①為硝酸鋇
B. 試劑②一定為鹽酸
C. 該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種
D. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學進行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應。
【實驗一】
已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。
同學們對黑色沉淀的成分提出兩種假設：
ⅰ．Fe3+與S2反應直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2還原，生成沉淀FeS和S。
甲同學進行如下實驗：
操作 | 現象 |
取少量FeS固體，加入稀鹽酸 | 固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成 |
取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸 | 固體溶解，出現淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成 |
根據上述實驗現象和資料，甲得出結論：黑色沉淀是Fe2S3。
（1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_______。
（2）乙認為甲的結論不嚴謹，理由是________。
（3）進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，FeCl3溶液與其反應不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【實驗二】
步驟 | 操作 | 現象 |
I |
| 開始時，局部產生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體 |
II | 繼續滴加Na2S溶液 | 一段時間后，產生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失 |
（4）進一步實驗證實，步驟 I 中局部產生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發生氧化還原反應。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應的離子方程式是________。
（5）根據以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反應的產物與________相關。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指 （ ）
A.萃取B.蒸餾C.滲析D.干餾
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
