Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是

A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a>c＋d

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，可知，本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，運(yùn)用勒夏特列原理分析。

假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.6倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a<c+d，A的轉(zhuǎn)化率減小。

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，A項(xiàng)正確；

B. 由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)可能減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a<c+d，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。