Question

【題目】二元化合物A是一種較強的還原劑，可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，64gA完全燃燒得到4.48L密度為1.25g·L—1的氣體B(體積與密度均在標準狀況下測定)。

（1）A的化學式___________________。

（2）寫出次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制備A的離子方程式_________________________。A的制備過程中氨氣需要過量的理由是_____________________________________。

（3）A可與黑色的CuO反應生成氣體B和一種磚紅色的物質(zhì)，寫出該化學方程式__________。

（4）已知2一丁烯存在順反異構(gòu)(如下圖所示)，甲基在雙鍵同一側(cè)的，稱為順式:甲基在雙鍵兩側(cè)的，稱為反式。現(xiàn)有化合物C，所含元素與A相同，摩爾質(zhì)量小于A，C可通過A與等物質(zhì)的量的過氧化氫恰好完全反應得到。實驗表明，C可能存在兩種結(jié)構(gòu)，請寫出它們的結(jié)構(gòu)式_____________、_____________。

Answer 1

【答案】N2H4 ClO－＋2NH3═ N2H4＋Cl－+H2O 次氯酸鈉有強氧化性，防止次氯酸鈉過量，將N2H4氧化 4CuO+ N2H4═ 2Cu2O＋N2↑+ 2H2O

【解析】

（1）二元化合物A是一種較強的還原劑，可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，6.4gA完全燃燒得到標況下密度為1.25g/L的氣體B，其摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，該氣體為N2，A中含有N元素，元素守恒可知，反應還生成水，說明A中還含有H元素， 4.48L氮氣的物質(zhì)的量==0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol×28g/mol=5.6g，故6.4gA中H元素質(zhì)量=6.4g-5.6g=0.8g，H原子物質(zhì)的量==0.8mol，則A中N、H原子數(shù)目之比=0.2mol×2:0.8mol=1:2，故A為N2H4，故答案為：N2H4；

（2）次氯酸鈉與過量氨氣反應生成N2H4，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，還生成NaCl，根據(jù)元素守恒可知有水生成，反應方程式為：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；離子反應方程式為：ClO－＋2NH3═ N2H4＋Cl－+H2O，次氯酸鈉具有強氧化性，可以氧化N2H4，過量的氨氣可防止N2H4被氧化，故答案為：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉具有強氧化性，可以氧化N2H4，過量的氨氣防止N2H4被氧化；

（3）N2H4與黑色的CuO反應生成磚紅色氧化亞銅、氮氣與水，反應方程式為：4CuO+N2H4═2Cu2O+N2+2H2O，故答案為：4CuO+N2H4═2Cu2O+N2+2H2O；

（4）化合物C，所含元素與A相同，摩爾質(zhì)量小于A，C可通過A與等物質(zhì)的量的過氧化氫恰好完全反應得到，因此C的化學式為N2H2，根據(jù)2一丁烯存在順反異構(gòu)的解釋，因此C中氫原子在雙鍵同一側(cè)的，稱為順式；氫原子在雙鍵兩側(cè)的，稱為反式，它們的結(jié)構(gòu)式分別為和。