Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從________增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·cm－3，其離子積為K＝________。

Answer 1

【答案】1×10－141×10－122∶90.004

【解析】

（1）由水的離子積定義式和圖中氫離子和氫氧根離子的濃度可知A到B，水的離子積從1×10－14 變化到1×10－12；(2)設氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va，(10－12/10－8Vb－10－5Va)/(Va＋Vb)＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶9，故答案為2∶9；(3)因為氫氧化鈣的溶解度為0.74 g，所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質量為7.4 g，氫氧化鈣物質的量為0.1 mol，即[Ca2＋]＝0.1 mol·L－1，[OH－]＝0.2 mol·L－1，所以K＝[Ca2＋]·[OH－]2＝0.004，故答案為：0.004。