【題目】目前我們手里把玩的許多新奇電子設備，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供電能的。下列4種元素中，常用于手機電池的稀有金屬元素是
A. 硫 B. 碲 C. 鋰 D. 鈉
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【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是
A. 高純硅可用于制作光感電池
B. 鋁合金大量用于高鐵建設
C. 活性炭具有除異味和殺菌作用
D. 碘酒可用于皮膚外用消毒
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【題目】長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是
A. 冰毒、黃連素 B. 海洛因、青霉素
C. 大麻、搖頭丸 D. 黃曲霉素、尼古丁
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【題目】國內外醫學界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是
A. Fe B. Ca C. H D. K
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【題目】濃H2SO4密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質的量濃度為Cmol/L，質量分數為b%。下列組合正確的是
（1）若 C=9.2 則a> 10 b>49% （2）若 C=9.2 則a> 10 b<49%
（3）若 b=49則 a=18.4 C<92 （4）若 b=49 則a=18.4 C>92
A. （1）（3） B. （1）（4） C. （2）（3） D. （2）（4）
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【題目】強酸性溶液 X 中可能含有 Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
下列結論正確的是
A. X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B. 氣體F在氧氣中經催化氧化可生成氣體A
C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3
D. X中不能確定的離子是 Fe2+、SO32-、K＋和C1―
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【題目】根據下列各題所給出的數據，得出的結論正確的是
A. 通入標準狀況下HC1氣體11.2L，可使1L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸濃度增大到1 mol·L-1
B. 在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OH-
C. 將10 g碳酸鈣粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物質的量濃度為1 mol·L-1
D. 4gNaOH溶解在l0mL水中，再稀釋成1L，從中取l mL，這lmL溶液的濃度為0.1 mol·L-1
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應生成氮氣和水（氣態），放出熱量642KJ，該反應的熱化學方程式是：_____________________________________。
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是________________mol。
（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取4.74gKMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現象是____________。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是___________。（有關離子方程式為：8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為_______________。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是______________________________，又變為棕黃色的原因是_______________。
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【題目】如圖所示裝置有多種用途．若用于收集H2 ， H2應從該裝置的（填“a”或“b”）口通入．用該裝置除去H2中少量的HCl氣體，廣口瓶中應該加入的試劑為 ， 該試劑不能用飽和NaHCO3溶液代替，原因是（用化學方程式說明）．
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