Question

【題目】已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的初始濃度為0.1molL1

B. B點溶液和D點溶液水電離的氫氧根離子濃度相等

C. C點溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D. 升高溫度(高于25℃)，滴定過程中pOH+pH<14

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據圖像分析各點的pOH、pH大小，進而分析溶液的酸堿性和各離子濃度大小。

A. 由圖所示，初始狀態pOH=-lgc(OH－)=14，則pH=-lgc(H+)=0，則c(H+)=100=1 molL 1，所以鹽酸的初始濃度為1molL 1，故A錯誤；

B. B點溶液氫氧根由水電離而來，B點pOH=10，c(OH－)=10-10 molL 1；D點溶液中氫離子由水電離而來，D點pH=10，c(OH－)水= c(H+)=10-10 molL 1 ，故B正確；

C. C點時c(OH－)= c(H+)，根據電荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)，則溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，故C正確；

D. 常溫下，根據圖示pOH+pH=14，升高溫度，促進水的電離，故pOH+pH<14，故D正確。