【題目】以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是
A.Mg片作負極，電極反應(yīng)：Mg－2e- 
Mg2+
B.Al片作負極，電極反應(yīng)：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O
C.電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極
D.Al片上有氣泡產(chǎn)生
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關(guān)．
（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；
A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙
（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；
（3）食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________；
（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；
（5）農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學式）；
（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法錯誤的是
B=11 | Al=27.4 | ？=68(甲) |
C=12 | Si=28 | ？=70(乙) |
N=14 | P=31 | As=75 |
O=16 | S=32 | Se=79.4 |
F=19 | Cl=35.5 | Br=80 |
A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半徑比較：甲
乙
C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于
D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料
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【題目】閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
（1）在常溫，1.01×105Pa時，48g 甲醇在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出1089kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應(yīng)式為____________________________，甲中的陽離子向 _______ 極移動（填“正”或“負”）；乙中鋁電極作____極，乙中正極電極反應(yīng)式為____________________________
（3）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，有關(guān)肼化學反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為944、O=O為500、N-N為154，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的ΔH3=_________，斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是__________ kJ。
（4）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),
已知25℃時： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ； △H1 = -394 kJmol-1
C(石墨)+
O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJmol-1
H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)； △H3= -242kJmol－1
試計算25℃時CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H＝____________kJmol-1。
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【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連，請回答以下問題：
(1)若X、Y是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________；Y電極上的電極反應(yīng)式是 ___________________，電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。
(2)若要在銅制品上鍍Ag，則電解質(zhì)溶液a可為___________________，Y電極反應(yīng)式為_________________________________。
(3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式_________________，電池工作過程中，正極附近的pH將______（填“增大、減小或不變”）。
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【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)
cC(s)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
( )
A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.D的體積分數(shù)變大D.可能a > d
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【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，能說明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 氣體的總物質(zhì)的量
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【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B. 由C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源
D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
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