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【題目】均為短周期主族元素，三種元素位于同一周期，兩元素的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑：B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.XZ為共價(jià)化合物D.的單質(zhì)均不能與水發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的元素推斷和知識(shí)遷移能力。由Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可以推出Y為O；再由三種元素位于同一周期，X、Y兩元素的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，可以推出X為Li，Z為F。

A．同周期元素從左向右原子半徑依次減小，三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>Li>O>F，A錯(cuò)誤；

B．Y的簡(jiǎn)單氫化物為水，Z的簡(jiǎn)單氫化物為HF，F的非金屬性強(qiáng)于O，故HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，B正確；

C．X、Z構(gòu)成的化合物為LiF，LiF為離子化合物，C錯(cuò)誤；

D．F2能與水發(fā)生反應(yīng)生成O2和HF，D錯(cuò)誤；

故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（）

A.分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物

B.C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))

C.石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水因反應(yīng)而褪色

D.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如圖所示。關(guān)于圖中有機(jī)物說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體

B.物質(zhì)b的分子式為C10H12，既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

C.物質(zhì)a中所有原子都在同一個(gè)平面上

D.物質(zhì)d的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbSO4的工藝流程如圖：

已知：i.PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水。

ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

（1）“浸取”時(shí)需要加熱，此時(shí)鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為__。

（2）“調(diào)pH”的目的是__。

（3）“沉降”操作時(shí)加入冰水的作用是__。

（4）時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是__（填字母）。

A.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小

B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)不相等

C.當(dāng)鹽酸濃度為1mol·L-1時(shí)，溶液中c(Pb2+)一定最小

D.當(dāng)鹽酸濃度小于1mol·L-1時(shí)，隨著HCl濃度的增大，PbCl2溶解量減小是因?yàn)?/span>Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng)

（5）PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，當(dāng)c(Cl-)=0.1mol·L-1時(shí)，c(SO42-)=__。

（6）“濾液a”經(jīng)過(guò)處理后可以返回到__工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料和燃料，常見合成乙醇的途徑如下：

(1)乙烯氣相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，則a=__。

(2)工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，某實(shí)驗(yàn)小組將CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的時(shí)間內(nèi)，容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應(yīng)的pK(pK=-lgK，K表示反應(yīng)平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖2所示。

①由圖1可知，b=__(填“”“”或“<”)0。

②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間內(nèi)，容器中CO2(g)的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是___。

③圖1中點(diǎn)1、2、3對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要進(jìn)一步提高H2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(任答一條)。

④圖2中當(dāng)溫度為T1時(shí)，pK的值對(duì)應(yīng)A點(diǎn)，則B、C、D、E四點(diǎn)中表示錯(cuò)誤的是__。

⑤乙烯氣相直接水合法過(guò)程中會(huì)發(fā)生乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，該反應(yīng)的速率方程可表示為v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只與溫度有關(guān)。該反應(yīng)的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃時(shí)，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時(shí)反應(yīng)__(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。