【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（ ）
A.質(zhì)量數(shù)為16的氧原子： 
O
B.漂白粉的有效成分：NaClO
C.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： 
D.鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+O2 
2Na2O
【答案】C
【解析】解：A．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子： 
O，故A錯(cuò)誤； B．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，故B錯(cuò)誤；
C．Mg2+的核外最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為 
，故C正確；
D．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉：2Na+O2 
Na2O2 ， 故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了核素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握核素符號(hào)：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)才能正確解答此題．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（1）Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．已知A是強(qiáng)酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是
②寫出選用的物質(zhì)：A ， B ， C（填化學(xué)式）
③燒杯中反應(yīng)的離子方程式為
④乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放溶液（填試劑名稱），目的是
（2）Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．①A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；寫出B處反應(yīng)的離子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是
②丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你認(rèn)為合理嗎（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3Cl2 
2FeCl3 ， 當(dāng)28gFe在71gCl2中點(diǎn)燃時(shí)（ ）
A.Fe和Cl2恰好完全反應(yīng)
B.生成99gFeCl3
C.會(huì)有9.33gFe過量
D.會(huì)有17.75gCl2過量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO 
=3Fe3++2H2O+NO↑
B.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO 
+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3?H2O=NH 
+HSO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
a.若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g．
b.從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： ．
名稱 | 托盤天平（帶砝碼） | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
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|
序號(hào) | a | b | c | d | e | f |
（2）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
a.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2﹣t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題目要求填空：
（1）Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；O的電子式為；H2S的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）氯化鈉的電子式為 ， 溶于水發(fā)生電離的電離方程式為 ， 向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體．
回答下列問題：
（1）裝置A中微熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）若要使B中收集滿干燥的HCl氣體（并證實(shí)B中已收集滿），則上述裝置的連接順序?yàn)椋?/span>接接接接（用字母表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)生以后裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是 ．
（5）若將產(chǎn)生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L．
（6）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（氯酸鉀和二氧化錳）和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A，其原因分別是、 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過一段時(shí)間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O． 
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學(xué)認(rèn)為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理： ．
（2）你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確？（填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項(xiàng)中選） A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”）；理由是 ．
（4）丁同學(xué)想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個(gè)裝有足量的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成 ． 發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（ ） 
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ， 一定含有SO42﹣
C.溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1
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