Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

B．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^--1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol^-1

C．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a   2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b

D．已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定

Answer 1

分析：A、醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；
B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩定的化合物所放出的熱量；
C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；
D、物質具有的能量越低越穩定．

解答：解：A、中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故A正確；
B、氫氣的燃燒熱必須是生成液態水的過程所放出的熱量，液態水變為氣態水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即a＜b，故C錯誤；
D、P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩定，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關鍵，難度不大．