科目：高中化學 來源： 題型：
(1)“神舟”六號起飛時，可以看到一級火箭的中部冒出紅棕色的氣體，這是為了保證貯箱安全由保險活門自動開啟所排出的部分高壓氧化劑變化而來的，逸出的紅棕色氣體是_________，產生該氣體的化學反應方程式為__________________。
(2)當有1 mol偏二甲肼燃燒時，轉移電子的物質的量為_________。
(3)有的運載火箭用肼(N2H4)作燃料和二氧化氮反應，已知：
N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534 kJ·mol-1
下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式，正確的是( )
A.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l):ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
這個反應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_____________________________________________________________________。
(4)通常情況下四氧化二氮氣體和二氧化氮氣體可相互轉化：N2O4(g)(無色)
2NO2(g)(紅棕色)；ΔH＞0。已知二氧化氮有較強的氧化性，則下列說法錯誤的是( )
A.N2O4和NO2互為同素異形體
B.氣態時，1 mol N2O4可完全分解成2 mol NO2
C.鑒別NO2(g)和溴蒸氣可選用淀粉—碘化鉀溶液
D.N2O4和NO2都是硝酸的酸酐
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科目：高中化學 來源： 題型：
我國多次成功發射了“神舟”載人飛船，為我國的航天事業寫下了新的篇章。
(1)火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫，為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂利的性質最可能的是(選填序號) ；
①在高溫下不融化 ②在高溫下可分解氣化
③有強氧化性 ④見光易分解
(2)火箭用的燃料是液態的偏二甲肼和四氧化二氮，已知偏二甲肼含C、H、N三種元素，其中C、N兩元素的質量分數分別為40.00％和46.67％，在相同狀況下偏二甲肼的密度是H2的30倍，則偏二甲肼的分子式為 ；
(3)若0.1mol液態的偏二甲肼與液態N2O4完全反應，生成氣態的N2、H20和CO2，同時放出
kJ熱量，該反應的氧化劑是 (填化學式)；
試寫出該反應的熱化學方程式：
這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是：
(4)假如用液態的偏二甲肼和液態氧作為燃料，那么該燃燒反應的化學方程式為：
；
(5)通常情況下N2O4氣體和NO2氣體可相互轉化；N2O4(g)I(無色)
2NO2(g) (紅棕色)
。下列說法錯誤的是(選填序號) 。
①N2O4和NO2互為同素異形體
②若反應在恒容的密閉容器中進行，升溫時平衡混合氣體顏色加深
③鑒別NO2氣體和溴蒸汽可選用硝酸銀溶液
④N2O4和NO2都是硝酸的酸酐
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