【題目】通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12：3：8。液態烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：
請回答：
(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________。
(2)B和CH2=CH2反應生成C的反應類型是_____________。
(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是_____________。
(4)下列說法正確的是_____________。
A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應多次，可得到能發生銀鏡反應的物質
B.在一定條件下，C可通過取代反應轉化為
C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol
【答案】羥基 加成反應 
ABC
【解析】
由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個數之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質量為78知B為
，由B到C為加成反應，D為苯甲酸和A反應生成有芳香氣味的酯得A為醇，（1）結合上述所知A為CH3CH2OH，A中官能團為羥基；
（2）B為苯，苯和CH2=CH2反應生成乙苯屬于加成反應；
（3）E在氫氧化鈉溶液中水解的反應方程式為
；
（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發生銀鏡反應，選項A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應生成
，選項B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應生成苯甲酸鈉和水，選項C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項D錯誤。答案選ABC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）量取12.00mL溶液所用玻璃儀器的名稱是______。
（2）按系統命名法命法，有機物
的名稱是______。
（3）CaH2是離子化合物，寫出CaH2的電子式______。。
（4）乙醇沸點高于二甲醚的主要原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發生消去反應的是（ ）
①
②
③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知五種短周期主族元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B 形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
（1）畫出元素C的原子結構示意圖：____________________。
（2）寫出元素D在元素周期表中的位置：_______________ ；該元素形成的單質的結構式為______。
（3）寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物 __________________。
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵有 ______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組模擬工業侯氏制堿法原理制備少量NaHCO3固體，將實驗流程分為四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗目的的是（ ）
A.制取氨氣
B.制取NaHCO3 
C.分離NaHCO3
D.干燥NaHCO3
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【題目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 
2Fe(s) +3CO2 (g)，則反應達平衡后甲、乙兩容器中說法不正確的是（ ）
起 始 量 | 溫度T℃ 平衡常數K=64 恒容且V=1L | ||||
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | ||
甲 | 1 mol | 1 mol | 1 mol | 1 mol | |
乙 | 1 mol | 2 mol | 1 mol | 1mol | |
A.容器中混合氣體的平均相對分子質量不變時反應達平衡
B.乙中CO2的體積分數為50%
C.甲中CO的轉化率為60%
D.甲、乙兩容器中 CO的體積分數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關烷烴的說法中，正確的是( )
A.戊烷的同分異構體有2種，其習慣命名分別為：正戊烷、異戊烷
B.沸點：正丁烷＜異丁烷
C.符合通式CnH2n+2(n≥0)的物質一定是烷烴的同系物
D.隨著碳原子數的依次增加，烷烴中碳的質量分數逐漸增大，無限趨近于
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。回答下列問題：
（1）已知甲醇分解反應：CH3OH(g) 
CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ/mol
水蒸氣變換反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ/mol
則CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3=____________kJ/mol
（2）科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最小的反應方程式為________________________________________________。
（3）在0.1MPa下，將總進料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應。
①實驗測得水煤氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是_____________。
②平衡時，測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分含量與反應溫度關系如圖所示，a、c曲線對應物質的化學式分別為_______________、______________。
（4）573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后達平衡時H2的物質的量分數為60%，則t h內v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常數分壓Kp=_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為（ ）
A.6：1B.1：3C.2：3D.3：1
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