【題目】下列除雜方案錯誤的是（ ）
選項 | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | C2H5OH（l） | H2O（l） | 新制的生石灰 | 蒸餾 |
B | NH4Cl（aq） | Fe3+（aq） | NaOH溶液 | 過濾 |
C | Cl2（g） | HCl（g） | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
D | NaCl（s） | Na2CO3（s） | 鹽酸 | 蒸發 結晶 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
的系統命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液
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【題目】根據要求填空：
（1）寫出下列有機物的鍵線式： 
（2）寫出有機物 
的名稱
（3）寫出甲基電子式： ， 乙炔的結構式
（4）某有機高分子化合物的結構片段如下：
則合成它的單體是
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【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關系：H2B=H++HB-，HB-
H++B2- 。則下列關于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是
A. 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-
B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性
C. NaHB 和NaOH 溶液反應的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-
D. 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)
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【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
C．加入少量H2O D．適當升高溫度
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【題目】中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看，下列理解不正確的是
A | B | C | D |
千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金。劉禹錫《浪淘沙》詩句 |
司母戊鼎 |
侯德榜 |
瓷器(China) |
詩句中“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”。 | 屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一。 | 我國化學工業的奠基人，主要成就: 侯氏制堿法，該堿指的是燒堿。 | 屬硅酸鹽產品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉”的形象。 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】25℃時，在一定體積pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定體積0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH = 11。若反應后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）
A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
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【題目】下面說法中，與鹽類水解無關的是（ ）
①NaHCO3做發酵粉時加入檸檬酸后效果更好
②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉
③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產生氣泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應得不到Al2S3
⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4
⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有關
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：①CH
（g）+1/2O
（g）══CO（g）+2H
（g） ΔH1＝－35.6kJ·mol
，試判斷常溫下,上述反應能否自發進行:___________(填”能”或”否”)。
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH
（g）+2O
（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－890.3kJ·mol
；
③CH
（g）+CO
（g）＝2CO（g）+2H
（g） ΔH3＝+247.3kJ·mol
，請結合以上三個反應與條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：________________________________。
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為_______________。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發生的電極反應式是_____________________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH___________（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu
的物質的量濃度___________________。
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_________L （標準狀況下）。
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