Question

下圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質略去），其中常溫下C為無色液體，B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A～N的所有物質中只有G為單質，其余為化合物．N為不溶于水的無機酸．

回答下列問題：
（1）A的名稱為

碳酸銨或碳酸氫銨

，E的電子式是

；
（2）寫出B+G→I的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O

．
（3）寫出Cu與K的稀溶液反應的離子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（4）寫出G的一種同素異形體的化學式：

O₃

，該物質與G在化學性質上的共同點是

具有氧化性

．
（5）已知工業(yè)上生產0.1molB放出4.62kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1

（6）在反應C+E→G+F中，每生成1.5molG轉移

3

mol電子．

Answer 1

分析：B為氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，為NH₃，常溫下C為無色液體，由A分解生成，C為H₂O，由A

△

NH₃+H₂O+D，D為氣體，故A為碳酸銨或碳酸氫銨，D為CO₂；由轉化關系NH₃

G

I

G

J，J能與水反應，G是氣體單質，故G為O₂，I為NO，J為NO₂，K為HNO₃；
C、D都能與E生成氧氣，故E為Na₂O₂，F為NaOH，H為Na₂CO₃，N為不溶于水的無機酸，為H₂SiO₃，由HNO₃+M→H₂SiO₃，可知M為硅酸鹽，由氫氧化鈉與碳酸鈉都能與L反應生成M，故L為SiO₂，驗證符合題意．

解答：解：B為氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，為NH₃，常溫下C為無色液體，由A分解生成，C為H₂O，由A

△

NH₃+H₂O+D，D為氣體，故A為碳酸銨或碳酸氫銨，D為CO₂；由轉化關系NH₃

G

I

G

J，J能與水反應，G是氣體單質，故G為O₂，I為NO，J為NO₂，K為HNO₃；
C、D都能與E生成氧氣，故E為Na₂O₂，F為NaOH，H為Na₂CO₃，N為不溶于水的無機酸，為H₂SiO₃，由HNO₃+M→H₂SiO₃，可知M為硅酸鹽，由氫氧化鈉與碳酸鈉都能與L反應生成M，故L為SiO₂，
（1）由上述分析可知，A為碳酸銨或碳酸氫銨，E是Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為；
故答案為：碳酸銨或碳酸氫銨，；
（2）氨氣催化氧化生成一氧化氮與氧氣，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O；
（3）Cu與稀硝酸溶液反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）O₂的一種同素異形體是O₃，該物質與O₃在化學性質上的共同點是具有氧化性；
故答案為：O₃，具有氧化性；
（5）生成0.1molNH₃放出4.62kJ熱量，生成氨氣的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92.4k J?mol^-1；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92.4k J?mol^-1；
（6）在反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，Na₂O₂即使氧化劑又是還原劑，各占一半，每生成1.5molO₂轉移電子的物質的量為：1.5mol×2=3mol；
故答案為：3．

點評：以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語與氧化還原反應等，難度較大，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特殊的性質與現象及特殊的轉化關系是推斷的關鍵．