【題目】下列關于食物酸堿性的說法正確的是( )
A.食物本身具有酸味，即為酸性食物
B.蔬菜、水果等均屬于酸性食物
C.蛋白質中含N、P、S等元素，其中氮元素最終變成硝酸
D.在人體代謝后最終生成堿性物質的食物，稱為堿性食物
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【題目】化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是（ ）
A.該反應達到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應的平衡常數K= 
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【題目】可逆反應 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下，測得有下列四個反應速率，其反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.15molL﹣1s﹣1
B.v（B）=0.6molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.5molL﹣1s﹣1
D.v（D）=0.4molL﹣1s﹣1
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【題目】某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：Ⅰ．方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是（填序號）．
（2）甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 molL﹣1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀主要成分．設計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現象：；
實驗結論：所得白色固體的化學式為 ．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以上出現大量白色煙霧，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答） ． 直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余．乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是 ．
（4）Ⅱ．方法二：丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為丙同學的優點是① ， ② ．
（5）方法三：丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式 ．
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【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是
A. 肯定只有SO2和NOB. 肯定沒有Cl2、O2和NO
C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO
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【題目】按要求回答問題
（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。
（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。
（3）實驗室用質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。
（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況) SO2時，轉移的電子是__________mol。
（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。
溶液 | 加入的物質 | 序號 |
①AlCl3溶液 | 通入過量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入過量的鹽酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至過量 | ___ |
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【題目】已知化學反應C（s）+O2（g） 
CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放熱反應，據此判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D.將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多
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【題目】自來水養金魚時，通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸。其目的是()
A.利用紫外線殺死水中的細菌
B.提高水溫，有利金魚生長
C.增加水中氧氣的含量
D.促使水中的次氯酸分解
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