Question

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工業制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2，用途廣泛，其中之一為處理含氰化鈉的廢水。實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗中生成SO2的化學方程式_________________________________。

（2）b裝置的作用是___________________。

（3）反應開始后，c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體，后又消失的現象，請用離子方程式解釋淡黃色固體出現的原因______________________________________。

（4）實驗結束后，在e處最好連接盛_________的儀器，目的是___________________。

（5）為了提高產品的產量，通入的SO2不能過量，原因是___________________。

（6）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。

實驗如下：取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定終點的現象：_____________________；處理后的廢水是否達到排放標準：____________(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】 Na2SO3+ H2SO4= SO2↑+ H2O+ Na2SO4 安全瓶，防止倒吸 3SO2+ 2S2-=2SO32-+ 3S↓或 5 SO2+ 2S2-+ 2H2O = 4HSO3-+ 3S↓ NaOH溶液(其他合理答案也可) 吸收SO2氣體，防止污染空氣 Na2S2O3遇酸易分解，通入的SO2若過量，則溶液顯酸性 滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀；半分鐘內沉淀不消失 否

【解析】（1）根據裝置中反應物可知實驗中由濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應制取SO2的化學方程式為：Na2SO3+ H2SO4= SO2↑+ H2O+ Na2SO4；（2）為防止c裝置中的溶液倒吸，ac之間裝有b裝置，起安全瓶，防止倒吸的作用；（3）反應開始后，c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體，后又消失的現象，淡黃色固體出現的原因是由于發生反應3SO2+ 2S2-=2SO32-+ 3S↓或 5 SO2+ 2S2-+ 2H2O = 4HSO3-+ 3S↓；（4）二氧化硫有毒，需要尾氣處理，則實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的儀器；目的是：吸收SO2氣體，防止污染空氣；（5）Na2S2O3遇酸易分解，通入的SO2若過量，則溶液顯酸性。（6）CN -優先與Ag+反應，則滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出現淡黃色沉淀，且半分鐘之內不消失，說明CN –已完全反應；消耗AgNO3的物質的量為1.50×10-3L×0.0001mol/L=1.5×10-7mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]可知處理的廢水中氰化鈉的質量為1.5×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為 =0.735mg/L﹥0.50 mg/L，所以沒有達到排放標準。