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【題目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃時，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是

A. a=12

B. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5

C. 滴人鹽酸體積達(dá)26.0mL時,溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

D. t℃時，MOH的Kb>1.0×10-3

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示，滴加25mL 0.1mol/L鹽酸時pH=pOH=6.5，可知，0.1mol/LMOH溶液的pOH=2，則PH=11，故A錯誤；0.1mol/LMOH溶液的pOH=2，可知MOH是弱堿，鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液呈酸性，pH<6.5，故B錯誤；滴人鹽酸體積達(dá)26.0mL時溶液中的溶質(zhì)是MCl、MOH，且MCl>MOH，溶液呈酸性，MCl水解>MOH電離，所以c(MOH)> c(H+)>c(OH-)，故C錯誤；t℃時，MOH的Kb= ，故D正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點(diǎn)時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點(diǎn)。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點(diǎn)：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。

該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Cu與濃硝酸反應(yīng)中，若有1molHNO3 被還原，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是( )

A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半徑：Cl＞S＞P

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金屬性：K＞Na＞Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答以下問題:

（1）釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是_____，請寫出溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式:____________。

（2）“弱堿性按鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀，圖2是在工業(yè)生產(chǎn)中不同pH環(huán)境下沉釩率的測定值。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件，當(dāng)pH超過8.0時沉釩率降低，其原因是溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、_______。(請另寫出一點(diǎn)原因)

（3）NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化劑，其催化原理如圖3所示。

①過程a和過程b的化學(xué)方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q；

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r

請寫出過程c的熱化學(xué)方程式:_________________。

②t2℃下，反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。t℃下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)的值是__________。