【題目】科學家最近在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）。下列說法正確的是
A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C. X和戊烷類似，容易發(fā)生取代反應
D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，甲烷消耗氧氣較多
【答案】AD
【解析】
由結(jié)構(gòu)簡式可知，X為C5H4，分子中含2個C=C鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答。
由結(jié)構(gòu)簡式可知，X為C5H4，分子中含2個C=C鍵，
A．含C=C鍵，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，選項A正確；
B．在-100℃的低溫下合成烴X，根據(jù)乙烯分子結(jié)構(gòu)的特點可知，其分子內(nèi)碳碳鍵的鍵角太小，故常溫下不能穩(wěn)定存在，選項B錯誤；
C．X易發(fā)生加成，乙烷易發(fā)生取代反應，二者性質(zhì)不相似，選項C錯誤；
D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，
×2＞
×6，則甲烷消耗氧氣多，選項D正確；
答案選AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A．P點一定為平衡狀態(tài)點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________。
（3）用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發(fā)生的電極反應式為___________________。
②當外電路通過0.2 mol電子時，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____（填“增大”或“減小”）____克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→____→d。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2 產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是____，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是____(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是____(填“上層液”或“下層液”)。
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由______________________________,并在方框中畫出改進后的裝置圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)為2NA
B. 1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NA
C. 3.4g氨氣分子中含有0.6NA個N—H鍵
D. 常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166 g·mol－1。
（1）物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。
（2）寫出反應②的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。
（3）寫出反應④的離子方程式：___。
（4）寫出反應⑥的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用廢舊電池的銅帽（銅鋅總含量約99%）制備了CuSO4·5H2O樣品，制備流程如下：
（1）“溶解Ⅱ”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___。
（2）“溶解Ⅱ”過程中應控制反應溫度，溫度不能過高的原因是___。
（3）為測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度，興趣小組進行了如下實驗：稱取2.540g樣品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量KI并充分振蕩后，滴加幾滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00 mL。實驗過程中發(fā)生的反應如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I－
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。
②計算出樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)。___（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（ ）
A. 25℃、101KPa條件下22克CO2所含的原子數(shù)目為1.5NA
B. 標準狀況下0.1molH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA
C. 0℃、101KPa條件下03NA氧氣的體積是6.72升
D. 58.5克NaCl固體中含有的離子數(shù)目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)或溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，試判斷并求解。
（1）已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的___是___。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液的___為___。
Ⅱ.常溫下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1；蒸發(fā)濃縮使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
Ⅳ.現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到
氣體；第三份加足量
溶液后，得到干燥沉淀
，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為
。
該混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范圍）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實驗室中可用如圖裝置制備。.
(1)裝置②中酸X可以為_____________。
A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液
(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。
(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。
(4)由裝置④反應后的溶液可得到NaClO2晶體，其實驗步驟為：
ⅰ.減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品
(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）
(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應方程式__________。
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