【題目】下列各分子中，所有C原子肯定在同一平面的是：
A. CH3CH＝CHCH2CH3 B. CH3CH＝CHCH2C≡CH
C. 
D. 
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 1mol—OH含10NA個電子
B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應可得NA個H2O
C. 標準狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數為3NA
D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L
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【題目】根皮素R(
)可應用于面膜、護膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下：
已知
①
②
+R’’CHO
+H2O
(1)A的化學名稱是___________，B→C的反應類型是___________。
(2)D的結構簡式是___________，其核磁共振氫譜共有___________組峰。
(3)E→F的化學方程式為___________，G的官能團的名稱是___________。
(4)G→H的化學方程式為______________________。
(5)M是F的同分異構體，同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)
①1能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生銀鏡反應
(6)設計以丙烯和1，3－丙二醛為起始原料制備
的合成路線___________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅（Si3N4）耐高溫、硬度大，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0），在一定條件下，向10L密閉容器中加入反應物，10min后達到平衡。完成下列問題：
（1）上述反應所涉及的屬于第三周期的元素，其原子的最外層電子軌道表示式為______。其中一種元素的原子核外s電子數與p電子數相等，其原子的核外電子能量不同的有_____種。
（2）上述反應混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式________。分析用氮化硅制造軸承和發動機中耐熱部件的原因是___________。
（3）該反應的平衡常數表達式為__________。可以提高二氧化硅轉化率的措施是________（任寫一條），該措施對平衡常數的影響為__________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。
（4）測得平衡時固體質量減少了5.6g，則用氮氣表示的平均反應速率為__________。
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【題目】活性炭吸附法是工業提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列問題：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的數目和方向______________。
（2）流程中I2碘經過吸附，轉化為I－、IO3－再轉化為I2的過程，這樣做的目的是_______。
（3）反應②發生時，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固體生成；由于反應放熱，有時溶液上方產生_____（填顏色）的氣體。因此，反應②需要在______條件下進行。
（4）實驗室從反應②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名稱）碘，即把碘從水溶液中提取出來，并用________（填儀器名稱）分離兩種溶液。
（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3將其轉變為I－，該反應的氧化產物為_______（填微粒符號）。
已知NaHSO3溶液顯弱酸性，試從平衡的角度解釋原因____________。
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，請判斷：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5 g。已知NaNO2能發生如下反應(離子方程式已配平)：2
＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，請回答下列問題：
(1)上述反應中，x的數值是____，根據是____________；y的數值是_____，根據是____
(2)根據上述反應，可用化學試紙及生活中常見物質進行實驗來鑒別工業鹽和食鹽，現有淀粉碘化鉀試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為____________。
(3)某工廠廢棄液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是___（填字母）。
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．濃硫酸
所發生反應的化學方程式為_________。
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【題目】如圖裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中正確的是：
A. 當電路中有0.06 mol電子轉移時，乙燒杯中溶液c(H＋) 約為0.1 mol · L－1
B. 乙池中的還原產物為SO42－
C. 電池工作時，甲燒杯中溶液的pH逐漸增大
D. 電池工作時，鹽橋中的K＋移向乙燒杯，外電路的電流方向是從b到a
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【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al 等雜質）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程：
回答下列問題：
（1）寫出加“適量NaClO3”發生反應的離子方程式______________。
（2）“加Na2CO3 調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學式）。
（3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結晶、減壓過濾。
（4）流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。
（5）“氧化”步驟，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2，乙同學認為試劑添加順序對產物無影響。你認為___________（填“甲”或“乙”）同學觀點正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學方程式：________________________________
（6）通過碘量法可測定產品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實驗過程中，下列操作會導致所測鈷含量數值偏高的是_______。
a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液
b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗
c．滴定結束后，發現滴定管內有氣泡
d．溶液藍色退去，立即讀數
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【題目】工業上用氫氣合成氨氣的原理為:N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
(1)用太陽能分解水制備H2是一項新技術,其過程如下
已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－１ 2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.8kJ·mol－１
①過程Ⅱ的熱化學方程式是____________________________________.
②整個過程中,Fe3O4 的作用是________________________.
(2)在2L密閉容器中通入3molH2和１molN2,測得不同溫度下,NH3的產率隨時間變化如圖所示.
①下列有關說法正確的是_______________________
A 由b點到c點混合氣體密度逐漸增大
B 達到平衡時,2v正(H2)＝3v逆(NH3)
C 平衡時,通入氬氣平衡正向移動
D 平衡常數,ka＜kb＝kc
②T1 溫度時,0－15min內v(H2)＝___________ mol·L－１·min－１.
③已知:瞬時速率表達式v正＝k正c3(H2)c(N2),v逆＝k逆c2(NH3)(k 為速率常數,只與溫度有關).溫度由T1 調到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“減小”或“不變”),k正增大倍數______________k逆增大倍數(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃時,k正/k逆＝__________ 。
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