Question

【題目】將等物質的量X和Y加入密閉容器，在一定條件下發生反應：X（g）+Y（g）Z （s）+2W（g），平衡時W的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如表所示．

	1.0 MPa	2.0 MPa	3.0 MPa
800℃	a	b	83%
900℃	c	75%	d
1000℃	54%	e	f

①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa時，X的轉化率為75% ③該反應的△H＜0 ④平衡常數K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正確的有（ ）
A.4個
B.3個
C.2個
D.1個

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①X（g）+Y（g）Z （s）+2W（g），反應前后氣體分子數不變，故相同溫度下，增大不影響平衡移動，故a=b=83%，c=d=75%，e=f=54%，則a＞c＞f，故正確；②900℃時

	X（g）+	Y（g）		Z （s）+	2W（g）
開始	n	n			0
轉化	x	x			2x
平衡	n﹣x	n﹣x			2x

則 =75%，解得x= n，則900℃、2.0MPa時，X的轉化率為 ×100%=75%，故正確；
③由表格數據可知，溫度越高，平衡時W的體積分數越小，則升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即△H＜0，故正確；
④放熱反應的溫度越高，K越小，平衡常數K（1000℃）＜K（800℃），故錯誤；
故選B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．