Question

已知在一密閉容器內充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在850℃時，氣體混合物達到下式所示的平衡：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，已知達到平衡時，生成0.75 mol CO，那么當H₂改為充入9 mol,在上述條件下重新達到平衡時，生成的CO和水蒸氣的物質的量之和可能為(    )

A.2.0 mol                                   B.1.5 mol

C.1.8 mol                                   D.2.5 mol

Answer 1

解析:原平衡時，n(H₂O)=n(CO)=0.75 mol，故CO與水蒸氣共有1.5 mol。當增加H₂的量時，平衡向正方向移動，但要考慮到隱含條件，即這是一個可逆反應，反應物不能全部消耗。因此，1 mol CO₂有剩余，則達到新平衡時，CO和H₂O(g)物質的量之和應小于2 mol,故答案應在1.5—2.0 mol之間，即選擇C。

答案:C