Question

【題目】實驗室用圖所示裝置來制取乙酸乙酯，回答下列問題：
（1）請寫出本實驗中發生的主要反應方程式 ．
（2）配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是（填“A”或“B”）．
A.先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B.先加濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）濃硫酸的作用是 ．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．
（5）實驗完成后，右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成．若要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是 ， 這種分離方法叫做 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
（2）A
（3）催化作用、吸水作用
（4）中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯
（5）分液漏斗；分液
【解析】解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發發生反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，所以答案是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；（2）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸， 所以答案是：A；（3）濃硫酸在反應中，作催化劑和吸水劑，
故答案是：催化作用、吸水作用；（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，產物便于分層，
故答案是：中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯；（5）乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液操作，分離乙酸乙酯，用到的主要儀器為分液漏斗；所以答案是：分液漏斗；分液．