Question

【題目】某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

（1）儀器A的名稱是_____________；實驗前先將儀器按圖連接好，然后_____________，再開始實驗；

（2）燒瓶內盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產生氨氣，解釋放出氨氣的原因________________；

（3）本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現象，寫出在硬質玻璃試管內發生反應的化學方程式：_____________，這個反應說明氨氣具有______________（填編號）；

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩定性

（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________；

（5）在最后出氣管口收集干燥純凈的氮氣，收集方法是_________（填編號）；

A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集

Answer 1

【答案】 分液漏斗 檢查裝置的氣密性 NH3H2O中的H2O與CaO反應并放熱，使NH3逸出 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 B 干燥N2，吸收未反應的NH3； C

【解析】（1）滴加液體的儀器為分液漏斗；涉及到氣體的實驗，都要檢查裝置的氣密性。

（2）氧化鈣能與氨水中的水反應，該反應為放熱反應，從而使氨氣逸出生。

（3）黑色的氧化銅變為紅色，說明生成銅，無水硫酸銅變藍，說明有水生成，根據質量守恒定律寫出反應的化學方程式。

（4）濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，濃硫酸能和堿性氣體反應。

（5）N2的密度與空氣的密度接近，不能用排空氣法收集，要得到干燥的N2，不能用排水法收集，由此選擇收集裝置。

（1）儀器A為滴加液體的儀器，名稱是分液漏斗；實驗前先將儀器按圖連接好，檢查裝置的氣密性，然后再開始實驗；正確答案：分液漏斗；檢查裝置的氣密性。

（2）氧化鈣能與氨水中的水反應，該反應為放熱反應，從而使氨氣逸出；正確答案：NH3H2O中的H2O與CaO反應并放熱，使NH3逸出。

（3）加熱的硬質試管內黑色的CuO粉末變為紅色，說明有單質銅生成，盛無水CuSO4的干燥管內出現藍色，說明有水生成，在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2，該反應的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，這個反應說明氨氣能將氧化銅還原為單質銅，說明氨氣具有還原性；正確答案：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；B。

（4）濃硫酸具有吸水性，能作為干燥劑，所以能干燥N2，濃硫酸能和堿性氣體反應，所以能吸收多余的氨氣；正確答案：干燥N2，吸收未反應的NH3。

（5）因為N2的密度與空氣的密度接近，所以不能用排空氣法收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集，所以用氣囊收集；正確選項C。