Question

（2009?濰坊統考）已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示：

a
					b
c		d			e

（1）上述元素中離子半徑最大的是

S

（填元素符號）．
（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成．它們之間的轉換關系如圖所示，且A、B、E三種物質含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強酸和強堿，則：
①A、B、E所含的該金屬元素的原子結構示意圖為

；
②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應過程中的離子方程式依次為

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-

．

Answer 1

分析：（1）根據a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，知五種元素分別為氫、氧、鈉、鋁、硫，根據半徑的遞變規律比較；
（2）C和D分別是常見的強酸和強堿，可知E既能與酸反應，又能與堿反應，則E應為Al（OH）₃，C為H₂SO₄，D為NaOH，根據物質的具有的性質解答該題．

解答：解：（1）根據a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，可知五種元素分別為氫、氧、鈉、鋁、硫，離子的核外電子層數越多，則離子半徑最大，所以離子半徑最大的為S^2-，
故答案為：S；
（2）C和D分別是常見的強酸和強堿，可知E既能與酸反應，又能與堿反應，則E應為Al（OH）₃，C為H₂SO₄，D為NaOH，
①A、B、E所含的該金屬元素為Al，則Al原子結構示意圖為，故答案為：；
②在硫酸鋁中逐滴加入NaOH，首先發生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
Al（OH）₃具有兩性，能繼續與NaOH反應生成^-═[Al（OH）₄]^-，
反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．

點評：本題考查元素推斷及框圖推斷，題目難度中等，注意把握元素周期表的結構和元素所在的位置，把握物質的性質，尤其氫氧化鋁的兩性等問題．