Question

【題目】Ⅰ、某學生用已知物質的量濃度的硫酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。回答下列問題：

（1）用標準的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，終點現象是_______。

（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則滴定結束時的讀數為___________ mL，所用硫酸溶液的體積為_______mL。

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L－1硫酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

依據上表數據計算可得該NaOH溶液的物質的量濃度為___mol·L－1（保留四位有效數字）。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____（填字母）。

A．酸式滴定管未用標準硫酸潤洗就直接注入標準硫酸

B．讀取硫酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．錐形瓶用水洗滌后，用待測液潤洗

（5）酸堿中和滴定原理也可用于其它類型的滴定。如：一種測定水樣中Br－的濃度的實驗步驟如下：

①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（過量），充分搖勻。

③用c2mol/L KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL。

計算該水樣中Br－的物質的量濃度為_______mol·L－1（已知：Ksp(AgBr）= 7.7×10－13，Ag++ SCN－=AgSCN(白色)↓ ，Ksp(AgSCN)= 1×10－12）。

Ⅱ、某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。實驗裝置如圖所示。

（6）儀器a的名稱是_______。

（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，測得起止溫度差的平均值為4.0℃。近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則計算得中和熱ΔH＝______(取小數點后一位)。

（8）上述實驗結果與－57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_____ (填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視刻度線讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

Answer 1

【答案】滴入最后一滴標準液，溶液從紅色變成無色，30s無變化 26.60 26.10 0.2088 B 環形玻璃攪拌棒 －53.5kJ·mol-1 acd

【解析】

（1）用標準的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，終點現象是起初紅色，后來無色。

（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則滴定結束時的讀數為26.60mL，所用硫酸溶液的體積為26.10mL。

（3）第二次實驗數據失真，第一次與第三次硫酸體積的平均值為26.10mL，依據上表數據計算可得該NaOH溶液的物質的量濃度為。

（4）A．酸式滴定管未用標準硫酸潤洗就直接注入標準硫酸，硫酸濃度偏小，所用體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數值偏高，A不合題意；

B．讀取硫酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，讀取的硫酸體積數值偏小，測得NaOH溶液的濃度數值偏低，B符合題意；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的硫酸體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數值偏高，C不合題意；

D．錐形瓶用水洗滌后，用待測液潤洗，所用硫酸體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數值偏大，D不合題意。

（5）因為Ksp(AgBr)< Ksp(AgSCN)，所以KSCN不會與AgBr發生反應，該水樣中Br－的物質的量濃度為AgNO3的起始物質的量與剩余物質的量之差，除以水樣的體積。

（6）儀器a的名稱是環形玻璃攪拌棒。

（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，測得起止溫度差的平均值為4.0℃ΔH＝。

（8）a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，ΔH數值偏��；

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視刻度線讀數，NaOH所取體積偏大，釋放的熱量偏多，ΔH數值偏大；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，在加入過程中導致熱量損失，ΔH數值偏小；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，因溫度計上附著的NaOH與硫酸反應放熱，導致硫酸的起始溫度偏高，最終熱量差值偏小，ΔH數值偏小。

（1）用標準的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，終點現象是滴入最后一滴標準液，溶液從紅色變成無色，30s無變化。答案為：滴入最后一滴標準液，溶液從紅色變成無色，30s無變化；

（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則滴定結束時的讀數為26.60mL，所用硫酸溶液的體積為26.10mL。答案為：26.60；26.10；

（3）第二次實驗數據失真，第一次與第三次硫酸體積的平均值為26.10mL，依據上表數據計算可得該NaOH溶液的物質的量濃度為=0.2088。答案為：0.2088；

（4）A．酸式滴定管未用標準硫酸潤洗就直接注入標準硫酸，硫酸濃度偏小，所用體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數值偏高，A不合題意；

B．讀取硫酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，讀取的硫酸體積數值偏小，測得NaOH溶液的濃度數值偏低，B符合題意；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的硫酸體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數值偏高，C不合題意；

D．錐形瓶用水洗滌后，用待測液潤洗，所用硫酸體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數值偏大，D不合題意。答案為：B；

（5）因為Ksp(AgBr)< Ksp(AgSCN)，所以KSCN不會與AgBr發生反應，該水樣中Br－的物質的量濃度為 mol·L－1。答案為：；

（6）儀器a的名稱是環形玻璃攪拌棒。答案為：環形玻璃攪拌棒；

（7）ΔH＝=－53.5kJ/mol。答案為：－53.5kJ/mol；

（8）53.5<57.3，則ΔH的測定值偏低。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，ΔH數值偏��；

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視刻度線讀數，NaOH所取體積偏大，釋放的熱量偏多，ΔH數值偏大；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，在加入過程中導致熱量損失，ΔH數值偏小；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，因溫度計上附著的NaOH與硫酸反應放熱，導致硫酸的起始溫度偏高，最終熱量差值偏小，ΔH數值偏小。

故acd符合題意。答案為：acd。