Question

哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。
(1)寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學方程式：                       。檢驗氨氣已裝滿的方法是：用_____________試紙靠近集氣瓶口，現象為_________________。
(2)用圖裝置進行噴泉實驗， 若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍色噴泉呢，應加入酸堿指示劑         。

（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH₃+   O₂="==4NO" + 6     ,產物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO₂,請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：
4NO+ O₂+2H₂O="==" 4HNO₃
  NO₂+      O₂ + H₂O="==" 4HNO₃
（4）1.28 gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O₂混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質的量為      mol.

Answer 1

(1)2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O   紅色石蕊  試紙變藍
(2)  石蕊 (3)5  H₂O  ; 3  ;4  1  2  （4）0.01

試題分析：（1）實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學方程式是2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。氨氣是一種堿性氣體，溶于水顯堿性，所以可用用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，而現象則是試紙變為藍色。
（2）堿液能使紫色的石蕊試紙變為藍色，所以若要得到藍色噴泉呢，應加入酸堿指示劑石蕊試液。
（3）根據原子守恒可知，另外一種生成物應該是水。在反應中氮元素的化合價由－3價升高到＋2價，失去5個電子，而氧元素的化合價從0價降低到－2價，得到2個電子，所以根據電子的得失守恒可知，配平后的方程式是4NH₃+5O₂="==4NO" + 6H₂O；同樣分析可知，另外兩個反應的化學方程式分別是4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃、4NO₂+O₂ +2H₂O＝4HNO₃。
（4）濃硝酸的還原產物是NO₂，和氧氣混合溶于水后又生成硝酸，所以在反應中銅失去的電子相當于被氧氣得到。所以根據電子的得失守恒可知，需要氧氣的物質的量是。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練。有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。氧化還原反應的有關配平和計算的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后根據電子的得失守恒即可得出正確的結論。