Question

已知：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應中的氧化劑為______，還原劑為______，參加反應的HCl與被氧化的HCl的質量比______．現取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO₃固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標準狀況），此過程轉移的電子數為______．若忽略溶液體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質的量濃度為______mol/L．取100ml該溶液能與______克NaOH固體恰好反應完全．

Answer 1

反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發生變化，其中KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，HCl在反應中表現為酸性和還原性，由方程式可知當有6molHCl參加反應時，有5mol被氧化，則參加反應的HCl與被氧化的HCl的質量比6：5，
由方程式可知當生成3molCl₂時，轉移5mol電子，現取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO₃固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標準狀況），n（Cl₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，則轉移0.5mol電子，
則此過程轉移的電子數為0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，
反應后剩余HCl的物質的量為0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol，
則反應后的物質的量濃度為

2.4mol

0.25L

=9.6mol/L，
100mL時，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，
需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，
故答案為：KClO₃；HCl；6：5；3.01×10²³；9.6；38.4．