【題目】下列敘述正確的是
A．NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B．離子化合物一定是電解質
C．溶于水電離出氫離子的化合物都是酸 D．氯乙烷溶于水電離出Cl-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分（1～36號元素），試回答下列問題：
（1）D的元素符號是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。
（2）F、G、I、K、M對應的簡單離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。
（3）請寫出MY2的電子式：______。
（4）常溫常壓下，上表中的元素對應的單質為有色且是氣態的有_________。
（5）X的非金屬性_____于J（填“強”或“弱”），請用化學方程式證明上述結論______。
（6）元素B和L形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為_________，反應后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，現象為：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100mL 6molL﹣1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（ ）
A.碳酸鈉（固體）
B.少量硫酸銅溶液
C.Na2SO4溶液
D.加熱
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【題目】關于氫鍵，下列說法中，正確的是 ( )
A. 氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B. 分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
C. 含氫原子的物質之間均可形成氫鍵
D. H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
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【題目】有可逆反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
（1）1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應，判斷該反應達到平衡狀態的依據是 （填序號）。
A．容器內壓強不再改變
B．c（CO）不再改變
C．生成1mol的FeO
D．c（CO2）=c（CO）
E．v正（CO2）=v逆（CO）
（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。
（3）若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.4 mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K= （保留二位有效數字）。
（4）一定條件下，該反應在體積固定的密閉容器中進行一段時間后達到平衡狀態。使該平衡狀態正向移動的措施有（寫出兩條） 、 。
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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如右圖：則下列判斷正確的是（ ）
A. SO2發生了置換反應 B. SO2是該反應催化劑
C. x＞y D. MFe2Ox是還原劑
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【題目】在500℃時，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，
發生A（s）
2B（g）+C（g）反應，測得氣體C隨時間的濃度變化如下圖所示
（1）已知該反應只有高溫下能自發進行，則該反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反應條件下，從反應開始到平衡，用B表示的化學反應速率為v（B）= mol·L-1·min-1，500℃時的平衡常數K= ；
（3）甲烷是一種常見的清潔能源：
①若800 ℃時，反應CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常數（K）＝1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表：
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0 mol·L－1 | 8.5 mol·L－1 | 2.0 mol·L－1 | 2.0 mol·L－1 |
則此時正、逆反應速率的關系是 。（填標號）
A．v（正）<v（逆） B．v（正）＝v（逆） C．v（正）>v（逆） D．無法判斷
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