Question

（2011?南開區一模）下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�

A．Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

B．AgCl在同濃度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

D．Na₂S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

Answer 1

分析：A．從電荷守恒和物料守恒的角度分析；
B．c（Cl^-）不同，對難溶電解質的影響不同；
C．從溶液電荷守恒的角度分析；
D．K_w只受溫度的影響．

解答：解：A．Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），二者聯式可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B．同濃度的CaCl₂溶液的c（Cl^-）是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故B錯誤；
C．溶液中存在2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），當溶液pH=7時，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），則c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺）故C錯誤；
D．K_w只受溫度的影響，溫度不變，K_w不變，故D錯誤．
故選A．

點評：本題綜合考查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c（H⁺）的關系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意電荷守恒和物料守恒的運用．