Question

【題目】A、B、C、D、E、F是六種常見元素，其中A、B、C、D、E五種元素在周期表中的相對位置如下圖所示：

			A		B
C		D				E

其中B、F形成的二元化合物與D的單質在高溫條件下能發生置換反應，該反應可用于焊接鐵軌。

回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置 。

（2）B、C兩種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式 。

（3）工業上制備D的單質的方法是電解其 （填字母），陰極反應式為 。

a．氧化物 b．氫氧化物 c．氯化物 d．硫酸鹽

（4）常溫條件下，向20ml濃度為0.010mol/L的D的氯化物和F的最高價氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨著滴入NaOH溶液的變化曲線如圖所示：

已知：D和F的最高價氧化物的水化物的溶度積分別為Ksp(D)=1.30×10－33、Ksp(F)=4.0×10－38。

①圖像中產生F的最高價氧化物的水化物的沉淀曲線為 （填字母）

a．bc段 b．cd段 c．de段 d．ef段

②沉淀量最大的點為 （填圖像中合適的字母）。

Answer 1

【答案】（1）第三周期VIIA族

（2）

（3）a Al3++3e－=Al

（4）①a ②e

【解析】試題分析：B、F形成的二元化合物與D的單質在高溫條件下能發生置換反應，該反應可用于焊接鐵軌。可知該反應為鋁熱反應，則B為氧，D為鋁，F為鐵。結合A、B、C、D、E五種元素在周期表中的相對位置，則A為碳，C為鈉，E為氯。

（1）由上述分析可知E為氯，在元素周期表中位于第三周期VIIA族。

（2）O、Na兩種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na2O2，其電子式為。

（3）工業上電解熔融的Al2O3制備單質Al，陰極反應式為Al3++3e－=Al。

（4）常溫條件下，向20ml濃度為0.010mol/L的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，因Fe(OH)3的Ksp小于Al(OH)3的Ksp，則Fe3+先沉淀，根據Ksp表達式有：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH－)=4.0×10－38，c(OH－)=×10－12，可知pH＞2，則產生Fe(OH)3沉淀的曲線為bc段。當Al(OH)3沉淀完全時沉淀量最大，此時c(Al3+)≤1.0×10－5mol/L，根據Ksp表達式有：Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH－)=1.30×10－33，c(OH－)=×10－9，此時pH約為6，由此可知沉淀量最大的點為e點。