【題目】已知反應X(g) + Y(g) 2Z(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.1 mol X(g)的能量一定高于1 mol Z(g)的能量
B.該反應一定不需要加熱就可以進行
C.升高溫度，該反應的正、逆反應速率都加快
D.其他條件不變，若加入催化劑，則反應物的平衡轉化率提高
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數，設計并實施了以下實驗。
(1)實驗1：使用下圖裝置通過干燥管的增重測量CO2的質量。
①盛放稀硫酸的儀器名稱為________。
②試劑X為________。
③某同學認為裝置中干燥管的增重并不能準確表示混合物與稀硫酸反應產生的CO2的質量，其理由是________。
(2)實驗2：取a g混合物樣品加熱、冷卻、稱重，重復以上操作至固體質量不再變化，測得固體質量變為b g。
①寫出加熱過程中發生反應的化學方程式________。
②混合物中Na2CO3質量分數為(用a、b表示)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3
B.Al(s)
Al2O3(s)
Al(OH)3
C.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D.MgCO3(s)
MgCl2(aq)
Mg(s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組研究溫度對化學反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)的影響，在其他條件相同時，將1molH2(g)、1molI2(g)充入體積為2L的恒容容器中，測得HI(g)的物質的量分數隨時間(min)變化的實驗數據如下：
時間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
HI(g)的物質 的量分數 | T1 | 0 | 0.50 | 0.68 | 0.76 | 0.80 | 0.80 |
T2 | 0 | 0.60 | 0.72 | 0.75 | 0.75 | 0.75 | |
下列說法正確的是（ ）
A.T1溫度下，0~20min之間，H2的平均反應速率為0.025mol·L-1·min-1
B.在T1溫度下，該反應有可能在70min時已達到平衡狀態
C.T2溫度下，20min時的正反應速率大于40min時的逆反應速率
D.由表中數據可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應限度越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：
（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。
（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。
【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672
【解析】
(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
③28g鐵的物質的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，設生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據N原子守恒知，生成NO的物質的量為(1.6－3x－2y)mol，根據得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為2∶3；上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質的量為0.5mol×
＝0.25mol，質量為40g；
(2)①根據得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；
②上述反應中，還原劑是Al，還原產物是N2，其物質的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉移電子30mol，所以反應中轉移電子0.3mol，生成N2的體積(標準狀況下)為
×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。
【點睛】
金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得到電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H+或NO3－進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。
【題型】綜合題
【結束】
21
【題目】如圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系。請回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途：___。
（2）HNO3與圖中的物質C常用于檢驗Cl－的在，則C的化學式為___。
（3）實驗室制取物質B的化學方程式為____。
（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為____。
（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，甲是原電池裝置,電池總反應為Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是電解池裝置用于含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法錯誤的是
A.甲中負極發生的電極反應為Mg一2e-=Mg2+
B.乙中惰性電極作陰極
C.乙中Cr2O72-向惰性電極移動
D.當消耗3.6g鎂時，理論上也消耗8.4g鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某制藥有限公司生產有多種型號的鈣爾奇D片劑，為測定某型號片劑中碳酸鈣含量，進行如下實驗：取10片該片劑碾碎后放入足量的鹽酸中充分反應(假設鹽酸只與碳酸鈣反應)后過濾，取濾液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中并稀釋成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反應中用去12.00mLKMnO4溶液，發生反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
請回答：
（1）該型號片劑中每片含碳酸鈣的質量為_____克
（2）該公司一種“鈣爾奇D600片劑”(其主要成分與題中某型號的片劑相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同)的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣元素600mg），成人每天服用1片”。則某型號的片劑應稱為“鈣爾奇D_____（填數字）片劑。”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是( )
①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑
（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______
（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化劑_______
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