Question

【題目】溫度為T時，在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。實驗測得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器	物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）			物質(zhì)的平衡濃度
	c(H2)	c(I2)	c(HI)
Ⅰ（恒容）	0.1	0.1	0	c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ（恒壓）	0	0	0.6

A. 反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3

B. 兩容器達(dá)平衡時：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C. 溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時（平衡常數(shù)為K），有K＝成立

D. 達(dá)平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時ν正＞ν逆

Answer 1

【答案】AC

【解析】該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，以上兩容器中反應(yīng)為等溫等壓下的等效平衡，A.假設(shè)能按比例完全轉(zhuǎn)化為HI，則容器Ⅰ與容器Ⅱ的物質(zhì)的量之比為1：3，體積相同，則反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3，選項A正確；B、兩容器達(dá)平衡時：c(HI，容器Ⅱ)=3c(HI，容器Ⅰ)，B錯誤；C、溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時v正＝v逆，由v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)得c(H2)·c(I2)= ，由v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)得c2 (HI)= ，則有K==＝，選項C正確；D、容器Ⅰ達(dá)平衡時，H2、I2、HI的濃度分別為0.07 mol·L－1、0.07 mol·L－1、0.03 mol·L－1，K=,向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時Q=>K，ν逆＞ν正,選項D錯誤。答案選AC。