Question

【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為： N == 2M

B．t2時，反應物和生成物的濃度相等，達到平衡

C．當M、N都是氣體時增大壓強，N物質的量減少

D．升高溫度，平衡常數K增大，則反應的△H＜0

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，且后面M和N的物質的量保持不變，則為可逆反應，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；B．由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C．因方程式為2NM，當M、N都是氣體時增大壓強，平衡正向移動，N物質的量減少，故C正確；D．升高溫度，平衡常數K增大，則反應為吸熱反應，△H＞0，故D錯誤；故選C。