Question

【題目】現(xiàn)有七種短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。

(1)①與③形成的簡單氫化物的電子式是__________________，工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵的類型是______________。

(3)②和⑦的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)；能表示出②和⑦最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________________________。

(4)①-⑦幾種元素中，最高正價氧化物為兩性的是__________(用化學(xué)式表示)；寫出它與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________。

Answer 1

【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O 非極性共價鍵和離子鍵 HCl CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Al2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【解析】

(1)氫元素與氮元素形成的簡單氫化物為NH3，電子式是，工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑加熱作用下反應(yīng)制備NO，化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)鈉在氧氣中燃燒，生成淡黃色固體過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價鍵；

(3)元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞C，則氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，能體現(xiàn)C和Cl最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱的反應(yīng)為，高氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(4)①-⑦幾種元素中，最高正價氧化物為兩性的是Al2O3；Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。