【題目】已知在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
①N2（g）+O2（g）2NO（g） K1=1×10﹣30
②2H2（g）+O2（g）2H2O（g） K2=2×1081
③2CO2（g）2CO（g）+O2（g） K3=4×10﹣92
下列說法正確的是（ ）
A.NO分解反應NO（g）? 
N2（g）+ O2（g）的平衡常數為1×10﹣30
B.根據K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O
C.常溫下，NO,H2O,CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO＞H2O＞CO2
D.溫度升高，上述三個反應的平衡常數均增大
【答案】C
【解析】解：A．NO分解反應NO（g） 
N2（g）+ O2（g）的平衡常數K= 
= 
= 
= 
=1015 ， 故A錯誤；
B．化學平衡常數表示化學反應進行的程度，但不表示反應難易程度，故B錯誤；
C．化學平衡常數K的數值越大，化學反應進行的程度越大，常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的化學平衡常數K的數值逐漸減少，則化學反應進行傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2 ， 故C正確；
D．①②是放熱反應，③是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以升高溫度①②平衡常數減小、③平衡常數增大，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應Zn+Cu2+= Zn2++ Cu設計成原電池。則該電池的負極、正極和電解質溶液選擇合理的是
A. Zn、Cu、ZnSO4B. Cu、Zn、 ZnCl2
C. Cu、Zn、CuCl2D. Zn、Cu、CuSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在消除環境污染領域有廣泛的應用．工業上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）6]3﹣可將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身轉化為[Fe（CN）6]4﹣ ． 通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說法不正確的是（ ） 
A.電解時陽極反應式為[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣=[Fe（CN）6]3﹣
B.電解過程中陰極區溶液的pH變大
C.整個過程中需要不斷補充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
D.通入H2S時發生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiO2在工業生產和日常生活中有重要用途．
（1）工業上用鈦鐵礦石（FeTiO3 ， 含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得： 
其中，步驟③發生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發生反應的離子反應方程式： ．
（ii）④中加入的X可能是
（iii）④⑤兩步的目的是 ．
（iv）寫出⑥的化學反應方程式 ．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4 ， 再用鎂還原得到Ti．
（i）寫出生成TiCl4的化學反應方程式
方法二是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（ii）陰極反應的電極反應式為 ．
（iii）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推斷正確的是（ ）
A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的轉化率為25%
D.C的體積分數為28.6%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ 
H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有 ， 不正確的理由分別是 ．
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式： ．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下表：
時間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T1℃時，該反應的平衡常數K=；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固體A
c．適當縮小容器的體積
d．升高反應體系溫度
e．同時加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
（3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為如圖中的（填序號） 
（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n取值范圍mol．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質的起始物質的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a= ．
（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q0（填“大于”或“小于”），c點v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．） 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B.甲的物質的量比乙的物質的量多
C.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
D.甲的分子數比乙的分子數少
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