【題目】下列反應既不屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
C. 生石灰與水反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是
A. 該燃料電池中鎂為負極，發生還原反應
B. 電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
C. 放電過程中OH－移向負極
D. 酸性電解質的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
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【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是地殼中含量最高的金屬元素。短周期中，B原子半徑最大，E的最高價氧化物對應水化物酸性最強。
(1)E的最高價氧化物對應的水化物的分子式為________________；
(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質，該物質為淺黃色油狀液體，有特殊氣味，是一種重要的工業添加劑。則D2E2的結構式為______________；
(3)B、C、D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)
(4)用電子式表示化合物甲的形成過程________；
(5)C元素的單質能與B元素的最高價氧化物的水化物發生反應，寫出該反應離子方程式_________。
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【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】天然氣的主要成分為CH4，可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，裝置如圖所示。在標準狀況下，持續通入甲烷，消耗甲烷VL。下列說法錯誤的是
A. 當0<V≤33.6 L時，負極反應式為CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O
B. 正極反應式為O2 +4H+ +4e－==2H2O
C. 當V=67.2 L時，電池總反應方程式可寫為CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O
D. 電解質溶液中的Na+向正極移動
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【題目】已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列關于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是
A. CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小
B. 分別滴加稀硫酸，溶度積常數均增大
C. 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均減小
D. CaF2更容易轉化成CaCO3
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【題目】按要求在下列空格中填空。
（1）一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水。
①求混合物中苯的質量__________________
（2）某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為5∶1，求：
①該烴的相對分子質量：_________,
②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式：___________________________________________
（3）5.8g有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O蒸氣，其體積比為1:1(同壓同溫)，若把它們通過堿石灰，堿石灰質量增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發生酯化反應．又知該有機物對空氣的相對密度為2。（注意：羥基不能直接連在雙鍵上）
①有機物的分子式___________________________________________________________
②有機物的結構簡式___________________________________________________________
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【題目】氧化鎂是優良的阻燃劑，同時在醫藥、建筑等行業的應用也十分廣泛。用硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、FeCO3等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
已知在水溶液中生成氫氧化物沉淀的pH：
Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 9.4 | 7.6 | 1.5 |
完全沉淀時 | 10.4 | 9.7 | 2.8 |
（1）菱鎂礦酸溶前需要粉碎，目的是_______________。
（2）加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為______________________。
（3）加氨水調節溶液的pH范圍為________ ，濾渣2 的主要成分是____________（填化學式）。
（4）流程圖中在獲得濾渣2的“過濾”與“煅燒”之間要經過的操作步驟為_______、過濾等操作，得到MgSO4·xH2O晶體。
（5）已知煅燒12.3gMgSO4·xH2O晶體得到2gMgO，則x值為_____________。
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