Question

【題目】分B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金屬性最強的 元素，C 是同周期中離子半徑最小的元素，D 元素的最高價氧化物對應水化物與 B 元素的最高 價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物 M 是制備木材防火劑的原料，E 的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù) 之比為 3﹕5。請回答：

(1)D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)寫出工業(yè)制 F 單質(zhì)的化學方程式：___________________。

(3)用電子式表示元素 B 與元素 F 形成的化合物：___________________。

(4)B單質(zhì)與氧氣反 應的產(chǎn)物與 C 的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學方程式為____________________、___________________。

(5)寫出 M 與鹽酸反應的離子方程式：___________________。

(6)工業(yè)上將干燥的 F 單質(zhì)通入熔融的 E 單質(zhì)中可制得化合物 E2F2，該物質(zhì)可與水反應生成 一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol 該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移 0.3mol 電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為___________________。

Answer 1

【答案】(1)；

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)；

(4)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

(5)SiO32-+2H+=H2SiO3↓；

(6)2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。

【解析】試題分析：B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；而B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素均處于第三周期，C是同周期中離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si，M為Na2SiO3，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5，則最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，則F為Cl元素。

(1)D為Si元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

(2)工業(yè)制氯氣的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)元素B與元素F形成的化合物為NaCl，其電子式為：，故答案為：；

(4)Na與氧氣反應的產(chǎn)物與Al單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，應是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉與Al反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，有關(guān)的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

(5)Na2SiO3與鹽酸反應的離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；

(6)工化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。