Question

下列說法中正確的是（ ）
A．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³雜化，鍵角均為109°28′
B．CH₂O和ClO₄^-的中心原子上都含有孤對電子
C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e^-穩定結構
D．由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高

Answer 1

【答案】分析：A．正四面體結構的分子中鍵角是109°28′；
B．根據孤電子對個數=計算孤電子對個數；
C．如果原子的價電子數+化合價的絕對值=8，則分子中的該原子達到8電子穩定結構，否則不滿足8電子穩定結構；
D．由原子間通過共價鍵形成的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體．
解答：解：A．二氯甲烷是四面體結構不是正四面體結構，所以二氯甲烷分子中鍵角不都是109°28′，故A錯誤；
B．CH₂O中孤電子對個數==（4-2×1-1×2）=0，ClO₄^-的孤電子對個數=（7+1-4×2）=0，所以CH₂O和ClO₄^-的中心原子上都不含孤對電子，故B錯誤；
C．BCl₃分子的B原子中價電子數3+化合價的絕對值3=6，氯原子中價電子數7+化合價絕對值=8，PCl₅中P原子價電子數5+化合價絕對值5=10，H₂O中氧原子價電子數6+化合價的絕對值2=8，氫原子價電子數1+化合價的絕對值1=2，所以BCl₃、
PCl₅、H₂O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e^-穩定結構，故C正確；
D．由原子間通過共價鍵形成的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體，所以由原子間通過共價鍵形成的晶體不一定比其他類別晶體熔、沸點高，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鍵角的判斷、孤對電子個數的計算等知識點，注意孤對電子個數的計算中各個字母表示的含義，為易錯點．