Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1:1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正化合價為+6。

回答下列問題：

(1)C元素的化學(xué)名稱為____________，F元素的化學(xué)名稱為____________。

(2)Y的電子式為____________，M中陰離子的離子符號為___________。

(3)由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e-分子的空間構(gòu)型是______________。

(4)用電子式表示化合物E2F的形成過程為____________________。

(5)D、F的簡單氫化物的沸點高低為____________（用化學(xué)式表示）。

Answer 1

【答案】(1)氮；硫；

(2)；O22-；(3)正四面體；

(4)；(5) H2O>H2S。

【解析】試題分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，即為H，B元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B為C，D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的共價化合物X和Y，推出D為O，則C為N，D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1:1和1：2的離子化合物M和N，推出E為Na，F的最高價為＋6價，則F為S，(1)根據(jù)上述分析，C為氮，F為硫；（2）Y為H2O，其電子式為，M為Na2O2，其陰離子符號：O22－；（3）構(gòu)成的形式為NH4＋，為正四面體結(jié)構(gòu)；(4)E2F為Na2S，；（5）氫化物分別是H2O、H2S，H2O含分子間氫鍵，因此H2O的沸點大于H2S。