Question

下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（　　）

A．NaHSO₄和Ba（OH）₂

B．AlCl₃和NaOH

C．NaAlO₂和H₂SO₄

D．Na₂CO₃和HCl

Answer 1

分析：A．NaHSO₄和Ba（OH）₂反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現象都是產生白色沉淀；
B．AlCl₃和NaOH反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，先無明顯現象后有沉淀，當后者滴入前者時，前者開始足量，先沉淀后溶解；
C．NaAlO₂和H₂SO₄反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，先有沉淀立即溶解，最終有沉淀，當后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀后溶解，最終無沉淀；
D．Na₂CO₃和HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，有二氧化碳氣體生成，當后者滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，鹽酸過量后有二氧化碳氣體生成．

解答：解：A．NaHSO₄和Ba（OH）₂反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，反應方程式為：NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，當后者滴入前者時，前者開始足量，反應方程式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂ =Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現象都是產生白色沉淀，故A正確；
B．AlCl₃和NaOH反應，當前者滴入后者時，反應方程式為：開始一段時間Al³⁺+4OH^-_（過量）=AlO₂^-+2H₂O，當Al³⁺過量Al³⁺和AlO₂^-發生雙水解，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓現象是先無明顯現象后有沉淀，當后者滴入前者時，前者開始足量，Al³⁺_（過量）+3OH-=Al（OH）₃↓，一段時間后OH^-過量，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．NaAlO₂和H₂SO₄反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反應方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓由于H₂SO₄過量，生成的Al（OH）₃立刻被硫酸中和，反應方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，當溶液中鋁元素全部變為Al³⁺時，它與滴入的AlO₂^-發生雙水解反應方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓現象是最終有沉淀；當后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀，反應方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓ 后溶解是由于硫酸過量，反應方程式為：3H₂SO₄+2Al（OH）₃═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，最終無沉淀，故C錯誤；
D．Na₂CO₃和HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，有二氧化碳氣體生成，反應方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；當后者滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，反應方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl 鹽酸過量后有二氧化碳氣體生成，反應方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題需掌握氫氧化鋁的兩性，掌握多元弱酸的鹽與酸反應的原理，掌握多元強酸的酸式鹽與堿的反應原理，知識儲備要求較高．