【題目】已知Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發生的是（ ）
A.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3
C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.I2＋2Cl－=Cl2＋2I-
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【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上（填選項字母）。
A．萃取分液 B．過濾 C．結晶 D．分液 E．蒸餾
（1）____________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
（2）____________分離水和汽油的混合物。
（3）____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
（4）____________分離 CCl4 （沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物
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【題目】(1)已知氧化性：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2現將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。
a：可觀察到的現象是：①__________________________；②_________________________。
b：寫出有關反應的離子方程式：①_________________________； ②___________________。
(2)用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至紅色褪去。試回答下列問題：
①新制的飽和氯水中含有哪些物質？___________________________________________________；
②實驗室保存新制的飽和氯水的方法是_________________________________________________；
③產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：是由于____________________________；是由于____________________________________；
④簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者：____________________________________________。
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【題目】在實驗室里，某同學想探究金屬元素相關性質。試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到的現象是________，所發生的化學方程式是______________。
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，在水面四處游動，根據這些現象你能得出的結論是①____，②_____。
（3）檢驗未知溶液中是否含有Fe3+所用到的試劑是______。
（4）寫出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制備氫氧化鐵的化學反應方程式：________；0.2mol Fe2+與氯氣完全反應轉化成Fe3+ 的過程中轉移電子的物質的是______。
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【題目】某溶液只可能含有Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－、SO42－、Cl－等離子中的一種或幾種。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②加NaOH溶液，并加熱，未見有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產生。
③加足量BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
④取③中濾液，加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
（1）上述4個實驗還不能確定的離子是________。
（2）實驗①發生反應的化學方程式是_______________________。
（3）實驗②說明一定沒有_______離子。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列判斷中正確的是 ( )
A.1mol H2含有的原子數為NA
B.24 g Mg變為Mg2+時失去的電子數為NA
C.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Cl- 數為NA
D.標準狀況下,11.2L O2中含有的原子數為NA
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【題目】金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化不能通過一步反應直接完成的是
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
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【題目】以下為中學化學中常見的物質：①Cu②NaCl固體③NaHSO4固體④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固體⑧BaSO4固體⑨熔融NaOH⑩氨水。
請按下列分類標準回答問題。(填寫代號)
（1）能導電的是____。
（2）屬于非電解質的是___。
（3）書寫下列物質水溶液的電離方程式：
NaHSO4=_____
NaHCO3=_____
（4）書寫NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應的離子方程式：____。
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是__________、___________。
(2)現用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。
①所需濃H2SO4的體積為_________mL。
②配制過程中正確的操作順序為_____________(填選項字母)。
a.量取濃H2SO4 b.反復顛倒搖勻 c.加水定容 d.稀釋濃H2SO4，冷卻 e.洗滌所用儀器并將洗滌液轉入容量瓶 f.將稀釋溶液轉入容量瓶
③分析下列操作對所配硫酸濃度的影響，選填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”。在轉入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度________；定容時仰視容量瓶刻度線將使所配溶液濃度________。
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