Question

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫．反應原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1 ． 如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（ ）

A.電極a為電池的正極
B.電極b上發生的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C.電路中每流過4mol電子，電池內部釋放632kJ熱能
D.每17gH2S參與反應，有1mol H+經質子膜進入正極區

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應，得出負極H2S失電子發生氧化反應，則a為電池的負極，故A錯誤；
B、正極O2得電子發生還原反應，所以電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯誤；
C、電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部幾乎不放出能量，故C錯誤；
D、每17g即 =0.5molH2S參與反應，則消耗0.25mol氧氣，則根據O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1mol H+經質子膜進入正極區，故D正確；
所以答案是：D．