氨氣具有還原性。在一定條件下，氨氣可與氧化銅反應，反應后得到三種物質，其中有兩種單質，下圖為氨氣與氧化銅反應并驗證部分產物的裝置(夾持裝置略)：
請回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 。
（2）能證明氨氣具有還原性的現象是 ；
B裝置的作用是 。
（3）A中反應的化學方程式是 。
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）A中黑色粉末變為紅色固體。 驗證氨氣和氧化銅反應產物中有水。 （3）2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O
解析試題分析：在實驗室中通常是用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應制取氨氣的。反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨氣與水發生反應產生氮氣、銅單質及水。這可以通過A中的固體由黑色變為紅色，及白色的無水硫酸銅變為藍色的晶體來確定反應的生成物。這時A中的反應為：2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O
考點：考查氨氣的實驗室制法、氨氣的還原性及反應產物的檢驗的知識。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外活動興趣小組欲用下列化學試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學性質。實驗試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設計的實驗裝置圖如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。請回答下列問題：
Ⅰ. (1)寫出儀器X的名稱：________。
(2)寫出A中發生反應的化學方程式：__________________________，不能用E裝置代替
A裝置的原因是__________________________________________。
(3)C裝置的作用是_______________________________________。
(4)甲小組通過該實驗要驗證Cl2的________(填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”)。
(5)乙小組認為甲小組設計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________(填“A”、“B”、“C”或“D”)裝置間連接一個裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認為反應一段時間后，B裝置溶液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42—，可能還含有其他的陰離子。
請你設計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
(1)提出合理假設
假設1：只存在________，或只存在________。
假設2：可能兩者都________(填“存在”或“不存在”)。
(2)請設計實驗驗證假設的正確性：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
熟悉實驗儀器，能正確進行實驗操作是做好化學實驗的前提。
（1）下列有關實驗操作或實驗事實的敘述，正確的是 (填序號)。
A．實驗室中濃硝酸應保存在棕色細口瓶中，并貼有如圖所示標簽 |
| B．用50mL量筒量取5．6mL濃硫酸 |
| C．中和滴定實驗時，錐形瓶洗滌干凈并用標準液潤洗后，方可注入待測液 |
| D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的下端放出 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。
Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質
（1）為了實現綠色環保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置 （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為 ，C中反應的離子方程式為 ，D中反應的化學方程式為 。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物
實驗結束，發現在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：
（3）步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是_____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為 。
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
| 實驗操作 | 預期現象與結論 |
| 步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。 | 若出現白色渾濁， 則“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。 |
| 步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 。 | ， 則“吸收液”中存在 SO32-。 |
| 步驟3： 。 | ， 則“吸收液”中存在 HSO3-。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
查找資料發現，N2制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉
ｂ方案：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N2
現在實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取N2
（1）若按
方案制N2時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的____________（填A、B、C……下同）作NH3的發生器，要制取并收集N2，還須選用到的儀器是___________。
（2）寫出b方案中反應的化學方程式_________________________
（3）若按
方案制取N2，則氮氣中一定混有何種雜質氣體 ______________________
（4）上述制N2的三個方案中，
方案結合使用越來越受到人們的關注，這種方法與
方案相比，其優越性在于____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
I．下面是提純大理石(主要雜質是氧化鐵)的流程圖：
按要求回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（2）檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（3）由濾液B得到晶體B，其主要成分是__________。
II．某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：
（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。裝置C的作用________________、裝置D的試劑是__________________。
（2）已知二氧化氮和碳在點燃條件下反應生成兩種物質的量比為2：1的無毒氣體，則該反應的化學方程式為：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
二氧化硫和氯氣是中學化學中的常見氣體，探究二者的制法和性質是十分重要的課題。
（1）實驗室可由多種途徑制取SO2。
途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應制取；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制取。
如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的 （填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是 (答出一點就可)。
（2）如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。
已知：2 KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。裝置B、C、D的作用分別是：
B： ；
C： ；
D： 。
（3）某同學設計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質。
通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題：
①若關閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現象為： ，說明二氧化硫具有 性。
②若關閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為： ，原因是 。
③若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1:1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為 ，與②現象不同的原因是 （書寫相應的化學方程式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
I、二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
（1）工業上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：
，該反應中被氧化的元素是________（填元素符號）。
（2）一化學研究性學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為________________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子反應方程式為____________________。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數式表示）。
Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應與電源的______極相連。陰極上的電極反應式為____________。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應的離子方程式：
____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
（1） B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③
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