【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環境無污染等優點，其工作原理如圖。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1-xFeO4
LiFePO4+6C。下列說法正確的是（ ）
A. 放電時Li+從右邊移向左邊 B. 放電時M是負極，電極反應式為：C6x--xe-=6C
C. 充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC D. 充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4-xe-= Li1-xFeO4+xLi+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列八種物質：①丙烯、②聚乙烯、③1－溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚
（1）既能與酸性高錳酸鉀溶液反應，又能與溴水反應的是_____________（填序號，下同）
（2）互為同系物的有______________
（3）互為同分異構體的有____________
（4）寫出③與NaOH醇溶液反應的化學方程式_________________
（5）寫出⑥在銅催化下被氧化的化學方程式________________
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【題目】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是
A. 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能
B. 鋰離子電池工作時，化學能轉化成電能
C. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能
D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能
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【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是
A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
B. 甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應：HCHO+2Cu(OH)2 
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
D. 將CO2通入苯酚鈉溶液：
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【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)= _。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)= L。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。
②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
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【題目】砷(33As)在元素周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農藥、防腐劑、染料和醫藥等領域，及其多種合金中。
（1）砷原子次外層上的電子數為_____，砷化氫的電子式為_______。
（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是兩性偏酸性的氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學方程式__________。
（3）As2O3溶于熱水生成的亞砷酸（H3AsO3），具有較強的還原性，分可用于治療白血病，其水溶液存在多種微粒形態，各微粒的分布分數與溶液pH的關系如圖：
①向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時，反應的離子方程式為_________。
②電離平衡常數Ka1(H3AsO3)=________。
③Na2HAsO3溶液呈堿性，該溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。
④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反應的離子方程式為_________。
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