Question

【題目】某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ，若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是 。

（2）氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙，寫出此反應的化學方程式 。

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2＋）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl－）為 mol/L。（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

Answer 1

【答案】（1）Fe3+、Cl－；取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明存在Cl－，否則Cl－不存在

（2）8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2

（3）0.15；0.1；0.4

【解析】

試題分析：強酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C9.32g為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計算硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol，濃度是0.04mol/0.1L=0.4mol/L，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，根據(jù)NO的體積可以計算亞鐵離子的量，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G只為Fe（OH）3，生成氣體F，則F為NH3，112mL氨氣的物質(zhì)的量是0.005mol，根據(jù)氮元素守恒，溶液中含有NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-。

（1）根據(jù)以上分析可知，溶液中不能確定的陽離子為Fe3+，溶液中不能確定的陰離子為Cl-；檢驗氯離子的方法為：取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明存在Cl-，否則Cl-不存在。故答案為：Fe3+、Cl-；取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明存在Cl-，否則Cl-不存在；

（2）F為NH3，氨氣與氯氣發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2。故答案為：8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2；

（3）根據(jù)反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，得到112mL0.005molNO，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.015mol，所以原溶液中c（Fe2+）=0.015mol/0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉是60ml時，沉淀的量降為0.025mol，即氫氧化鐵的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)鐵元素守恒，所以Fe3+的物質(zhì)的量是0.01mol，所以原溶液中c（Fe3+）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol，濃度是0.04mol/0.1L=0.4mol/L；NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L，根據(jù)反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知參加反應H+為0.005mol×4=0.02mol，加入氫氧化鈉消耗H+為0.01L×2mol/L=0.02mol，故原溶液中H+為0.02mol+0.02mol=0.04mol，由于2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+3c（Al3+）+c（NH4+）=（2×0.15+3×0.1+3×0.05+0.05）mol/L=0.8mol/L，2c（SO42-）=0.8mol/L，原溶液中含有Cl-，根據(jù)電荷守恒：c（Cl-）=c（H+）=0.04mol/0.1L=0.4mol/L。故答案為：0.15； 0.1；0.4。